마그네슘 편집하기

[[파일:마그네슘불빛.jpg|300픽셀|섬네일|[[마그네슘]]에 불이 붙으면 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내기 때문에 조난 신호용으로 널리 이용된다.]]
{{대사|엽록소의 중앙에 위치한 금속 원소}}

'''마그네슘'''({{llang|en|magnesium}}, 원소기호 '''Mg''')는 [[원자 번호]] 12번의 [[화학 원소]]이다. 일반적으로 산화되어 Mg<sup>2+</sup> 이온이 된다. [[알칼리 토금속]]에 속하며, 지구의 [[지각]]에서 8번째로 흔한 원소이며, [[우주]] 전체에서는 9번째로 흔한 원소이다. 마그네슘은 지구 전체에서는 [[철]](Fe), [[산소]](O), [[규소]](Si)에 이어 4번째로 흔한 원소로서, 지구 전체 질량의 13%를 차지하며 특히 [[맨틀]]층에 많이 포함되어 있다. 또한, 마그네슘 이온(Mg<sup>2+</sup>)은 [[물]]에 잘 녹기 때문에 [[바닷물]]에 대량으로 포함되어 있다. 마그네슘 이온은 바닷물에서 [[나트륨]] [[이온]](Na<sup>+</sup>), [[클로린|염화]] 이온(Cl<sup>-</sup>)에 이어 세 번째로 흔한 이온이다.

자연적으로 순수한 금속 상태로 존재하지는 않는데, 이는 마그네슘의 반응성이 크기 때문이다. 공기 중에 금속 마그네슘을 방치하면 곧 산소와 반응하여 흰색의 [[산화마그네슘]](MgO) 피막을 형성한다. 금속 마그네슘은 아주 쉽게 불이 붙으며 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내는데, 이는 불꽃놀이 및 조난신호에 이용된다. 마그네슘은 [[바닷물]]을 [[전기분해]]하여 얻는다. 마그네슘의 주된 상업적인 용도는 [[합금]] 제작이다. 특히 [[알루미늄]](Al)-마그네슘 합금은 [[마그날륨]](magnalium)이라고 부르며 밀도가 낮으면서도 튼튼하다는 장점이 있다.

[[생리학]]적으로, 마그네슘은 [[인체]]에서 11번째로 흔한 원소이다. 마그네슘 이온은 모든 살아있는 [[세포]]에 필수적이며, 마그네슘 이온은 수백 개의 생체 내 [[효소]]의 작동에 필수적이다. 특히 마그네슘 이온은 생물학적으로 중요한 [[인산]] 함유 화합물인 [[ATP]], [[DNA]], [[RNA]]등을 생산하는 데 주된 역할을 한다. 마그네슘 화합물은 의학적으로 흔히 사용되는 [[완화제]], [[제산제]]로 이용된다. 이외에도 마그네슘 화합물은 신경안정제로도 이용되며, 특히 [[임신중독증]]의 일종인 [[자간]] 치료제로도 이용된다. 마그네슘 이온은 신맛이 나는데, 마그네슘 이온이 미량 포함된 약수는 청량감이 있어 물맛이 좋다.

식물에서 마그네슘은 [[엽록소]] 분자의 중앙에 위치하여 있다. 따라서 마그네슘이 부족한 토양에서 자란 식물은 [[광합성]]을 제대로 하지 못하여 잎이 누렇게 된다. 그래서 일반적인 [[비료]]에는 마그네슘이 첨가되어 있다.

{{번역된 문서|en|magnesium}}
{{주기율표}}

[[분류:금속]]
[[분류:화학 원소]]