염소(원소) 편집하기

[[파일:수영장.jpg|250픽셀|섬네일|수영장의 물이 오염되는 것을 방지하기 위해 염소계 소독제를 사용한다.]]
[[파일:락스.jpg|250픽셀|섬네일|락스는 대표적인 염소계 표백제이다.]]
{{대사|수영장물 냄새의 정체}}

'''염소'''({{llang|ko-Hani|鹽素}})은 원소기호 '''Cl''', [[원자번호]] 17의 [[화학원소]]이다. 염소는 [[할로겐족]](17족)에 속하며, 할로겐 중에서 [[플루오린]] 다음으로 두 번째로 가볍다. 표준 상태에서 코를 찌르는 것 같은 냄새가 있는 녹황색의 기체이며, 이원자 분자(Cl<sub>2</sub>)를 형성한다. 염소는 모든 반응성 원소들 중에서 [[전자친화도]]가 가장 높고, [[전기음성도]]는 세 번째로 높다. 따라서 염소는 강한 [[산화제]]이다. 유리 염소는 지구상에 거의 존재하지 않으며, 대개 [[산소]]에 의한 [[산화]]의 결과로 생성된다. 

우리에게 가장 친숙한 염소 화합물인 [[염화나트륨]](NaCl, 일반적인 [[소금]])은 고대로부터 중요한 화합물로 대접받아왔다. 1630년경에 염소기체가 화학반응 과정에서 최초로 합성되었지만, 중요한 물질로는 인정되지 않았다. 1809년이 되어서야 염소가 화학원소일 수 있다는 주장이 나왔으며, 1810년에 영국의 화학자 [[험프리 데이비]]가 이를 확인하면서 화학원소로 인정되었다. 

지구의 지각에 존재하는 거의 모든 염소는 [[염화나트륨]](소금)을 비롯한 여러 종류의 [[이온]] 화합물들로 구성되어 있다. 염소는 지구의 지각에서 2번째로 흔한 할로겐 물질이자 21번째로 흔한 화학 원소이다. 염소 원소는 상업적으로 [[소금물]]을 [[전기분해]]시켜 생산된다. 염소는 산화력이 매우 강하기 때문에 염소계 [[표백제]] 및 소독제에 사용되며 화학 산업에서 필수적인 반응물질로 사용된다. 염소는 [[폴리염화비닐]](PVC)을 비롯한 광범위한 종류의 소비재를 만드는 재료로 사용되며, [[플라스틱]]을 만드는 공정 과정에서도 사용된다. 염소계 소독제는 [[수영장]]이나 [[수돗물]]을 소독하는데 사용된다. 

[[염화]] [[이온]](Cl<sup>-</sup>)은 모든 종류의 생명체에 필수적인 이온이다. [[오존층 파괴]]의 원인으로 지목되는 [[프레온가스]](CFC)는 인공적으로 합성된 염소 화합물이다. 염소 원소는 고농도에서 생명체에게 매우 해로우며 [[제1차 세계대전]]에서 세계 최초의 [[화학무기]]로 사용된 바 있다. 

{{주기율표}}

{{번역된 문서|en|Chlorine}}

[[분류:할로젠]]