리튬 - 편집 역사

2015년 1월 18일 (일) 10:41에 블루시티님의 편집

2015-01-18T10:41:04Z

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	[[파일:리튬.jpg\|~~300픽셀~~\|섬네일\|'''리튬'''은 밀도가 낮기 때문에 [[기름]]위에 뜬다.]]		[[파일:리튬.jpg\|250픽셀\|섬네일\|'''리튬'''은 밀도가 낮기 때문에 [[기름]]위에 뜬다.]]

	[[파일:리튬전지.jpg\|섬네일\|~~300픽셀~~\|[[리튬폴리머전지]]. 충전이 가능한 전지로서, 각종 휴대기기의 전지로 이용된다.]]		[[파일:리튬전지.jpg\|섬네일\|250픽셀\|[[리튬폴리머전지]]. 충전이 가능한 전지로서, 각종 휴대기기의 전지로 이용된다.]]

	{{대사\|가장 가벼운 금속 원소}}		{{대사\|가장 가벼운 금속 원소}}

2013년 8월 15일 (목) 13:30에 블루시티님의 편집

2013-08-15T13:30:34Z

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	{{대사\|가장 가벼운 금속 원소}}		{{대사\|가장 가벼운 금속 원소}}

2013년 8월 5일 (월) 13:34에 블루시티님의 편집

2013-08-05T13:34:58Z

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블루시티: 새 문서: '''리튬'''은 밀도가 낮기 때문에 [[기름위에 뜬다.]] File:Lipolybattery.jpg|섬네일|300픽셀|[[리튬폴리머...

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[[File:Lipolybattery.jpg|섬네일|300픽셀|[[리튬폴리머전지]]. 충전이 가능한 전지로서, 각종 휴대기기의 전지로 이용된다.]]

{{대사|가장 가벼운 금속 원소}}

'''리튬'''({{llang|en|lithium}}, 원소기호 '''Li''')는 [[원자 번호]] 3번의 [[화학 원소]]로서, [[원자량]]은 6.94이다. 자연 상태에는 원자량 6짜리 리튬(<sup>6</sup>Li)과 7짜리 리튬(<sup>7</sup>Li) 두 종류의 [[동위원소]]가 존재하는데, 자연에 존재하는 대부분(92.5%)의 리튬은 원자량이 7이다. 리튬은 은색의 금속으로서 단단하지 않아 나무칼로도 썰 수 있을 정도이다. [[반응성]]이 굉장히 높으므로 보관 시에는 [[공기]]나 [[물]]에 접촉하지 않도록 해야 한다. [[리튬 이온 배터리]]나 [[조울증]] 치료제로 사용된다. 리튬은 바닷물에 소량 포함되어 있으며, 특히 [[볼리비아]]의 소금 사막에는 리튬이 많이 매장되어 있는 것으로 알려져 있다.

== 성질 ==
=== 물리적 성질 ===
리튬은 [[알칼리 금속]]으로서, 원래 은색의 광택이 나는 [[금속]]이나 공기 중에 놓아두면 [[산소]]와 반응하여 금방 검은색으로 변한다. 굉장히 무르기 때문에 칼로도 썰 수 있다. 녹는점은 180 °C로, 다른 금속에 비하면 다소 낮은 편이다. 가장 가벼운 금속으로서, 밀도가 [[나무]]와 비슷하여 [[물]]이나 [[기름]]에 뜬다. [[열]] 및 [[전기]] 전도성이 높다.

=== 화학적 성질 ===
리튬은 [[물]]과 [[화학 반응]]을 일으켜 [[수소]] 기체를 발생시키고 [[알칼리]]성의 물질인 LiOH를 만들어 용액의 pH를 증가시킨다. 이 과정에서 약간의 열과 연기가 발생하지만, 다른 알칼리 금속만큼 격렬하게 반응하지는 않는다. 다른 [[알칼리 금속]]인 [[나트륨]](Na)이나 [[칼륨]](K)같은 경우에는 [[기름]]속에 넣어서 보관한다. 하지만 리튬의 경우에는 기름에 둥둥 뜨기 때문에 액체 상태의 기름이 아닌 [[바셀린]]에 넣어서 보관하여야 한다.

== 이용 ==
리튬은 [[리튬 이온 전지]]로 가장 많이 이용되고 있다. 리튬 이온 전지는 작은 용량으로 더 많은 전기를 발생시킬 수 있고, 충전이 가능하기 때문에 [[노트북]], [[휴대폰]] 등의 전지로 널리 이용되고 있다. [[조울증]] 치료제의 성분으로도 이용된다.

== 같이 보기 ==
* [[알칼리 금속]]
* [[리튬 이온 전지]]

{{주기율표}}

[[분류:알칼리 금속]]
[[분류:화학 원소]]