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	<title>마그네슘 - 편집 역사</title>
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		<title>2014년 12월 18일 (목) 09:54에 블루시티님의 편집</title>
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		<author><name>블루시티</name></author>
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		<title>2014년 1월 27일 (월) 10:44에 블루시티님의 편집</title>
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		<title>2013년 8월 13일 (화) 13:32에 블루시티님의 편집</title>
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&lt;!-- diff cache key nuriwiki-wiki:diff::1.12:old-513:rev-2554 --&gt;
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		<author><name>블루시티</name></author>
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		<id>https://nuriwiki.net/index.php?title=%EB%A7%88%EA%B7%B8%EB%84%A4%EC%8A%98&amp;diff=513&amp;oldid=prev</id>
		<title>블루시티: 새 문서: [[마그네슘에 불이 붙으면 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내기 때문에 ...</title>
		<link rel="alternate" type="text/html" href="https://nuriwiki.net/index.php?title=%EB%A7%88%EA%B7%B8%EB%84%A4%EC%8A%98&amp;diff=513&amp;oldid=prev"/>
		<updated>2013-08-05T13:57:12Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;새 문서: &lt;a href=&quot;/w/%ED%8C%8C%EC%9D%BC:Bundesarchiv_Bild_102-12062,_Wasserreiter_mit_Magnesiumfackeln.jpg&quot; title=&quot;파일:Bundesarchiv Bild 102-12062, Wasserreiter mit Magnesiumfackeln.jpg&quot;&gt;300픽셀|섬네일|[[마그네슘&lt;/a&gt;에 불이 붙으면 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내기 때문에 ...&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;새 문서&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[File:Bundesarchiv Bild 102-12062, Wasserreiter mit Magnesiumfackeln.jpg|300픽셀|섬네일|[[마그네슘]]에 불이 붙으면 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내기 때문에 조난 신호용으로 널리 이용된다.]]&lt;br /&gt;
{{대사|엽록소의 중앙에 위치한 금속 원소}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;마그네슘&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;({{llang|en|magnesium}}, 원소기호 &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;Mg&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;)는 [[원자 번호]] 12번의 [[화학 원소]]이다. 일반적으로 산화되어 Mg&amp;lt;sup&amp;gt;2+&amp;lt;/sup&amp;gt; 이온이 된다. [[알칼리 토금속]]에 속하며, 지구의 [[지각]]에서 8번째로 흔한 원소이며, [[우주]] 전체에서는 9번째로 흔한 원소이다. 마그네슘은 지구 전체에서는 [[철]](Fe), [[산소]](O), [[규소]](Si)에 이어 4번째로 흔한 원소로서, 지구 전체 질량의 13%를 차지하며 특히 [[맨틀]]층에 많이 포함되어 있다. 또한, 마그네슘 이온(Mg&amp;lt;sup&amp;gt;2+&amp;lt;/sup&amp;gt;)은 [[물]]에 잘 녹기 때문에 [[바닷물]]에 대량으로 포함되어 있다. 마그네슘 이온은 바닷물에서 [[나트륨]] [[이온]](Na&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;), [[클로린|염화]] 이온(Cl&amp;lt;sup&amp;gt;-&amp;lt;/sup&amp;gt;)에 이어 세 번째로 흔한 이온이다.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
자연적으로 순수한 금속 상태로 존재하지는 않는데, 이는 마그네슘의 반응성이 크기 때문이다. 공기 중에 금속 마그네슘을 방치하면 곧 산소와 반응하여 흰색의 [[산화마그네슘]](MgO) 피막을 형성한다. 금속 마그네슘은 아주 쉽게 불이 붙으며 아주 밝은 흰색의 불꽃을 내는데, 이는 불꽃놀이 및 조난신호에 이용된다. 마그네슘은 [[바닷물]]을 [[전기분해]]하여 얻는다. 마그네슘의 주된 상업적인 용도는 [[합금]] 제작이다. 특히 [[알루미늄]](Al)-마그네슘 합금은 [[마그날륨]](magnalium)이라고 부르며 밀도가 낮으면서도 튼튼하다는 장점이 있다.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[생리학]]적으로, 마그네슘은 [[인체]]에서 11번째로 흔한 원소이다. 마그네슘 이온은 모든 살아있는 [[세포]]에 필수적이며, 마그네슘 이온은 수백 개의 생체 내 [[효소]]의 작동에 필수적이다. 특히 마그네슘 이온은 생물학적으로 중요한 [[인산]] 함유 화합물인 [[ATP]], [[DNA]], [[RNA]]등을 생산하는 데 주된 역할을 한다. 마그네슘 화합물은 의학적으로 흔히 사용되는 [[완화제]], [[제산제]]로 이용된다. 이외에도 마그네슘 화합물은 신경안정제로도 이용되며, 특히 [[임신중독증]]의 일종인 [[자간]] 치료제로도 이용된다. 마그네슘 이온은 신맛이 나는데, 마그네슘 이온이 미량 포함된 약수는 청량감이 있어 물맛이 좋다.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
식물에서 마그네슘은 [[엽록소]] 분자의 중앙에 위치하여 있다. 따라서 마그네슘이 부족한 토양에서 자란 식물은 [[광합성]]을 제대로 하지 못하여 잎이 누렇게 된다. 그래서 일반적인 [[비료]]에는 마그네슘이 첨가되어 있다.&lt;br /&gt;
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[[분류:금속]]&lt;br /&gt;
[[분류:화학 원소]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>블루시티</name></author>
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