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	브로민은 [[지구]]의 지각에는 비교적 드물게 존재한다. 브로민화이온은 물에 잘 녹으므로 바다에 비교적 고농도로 축적되어 있으며 따라서 브로민은 바닷물로부터 쉽게 추출될 수 있다. 미국, 이스라엘, 중국 등에서 이러한 방법으로 많은 양의 브로민을 생산하고 있다. 전 세계적으로 2007년 한 해 동안 55만 6천 [[톤]]의 브로민이 생산되었다.		브로민은 [[지구]]의 지각에는 비교적 드물게 존재한다. 브로민화이온은 물에 잘 녹으므로 바다에 비교적 고농도로 축적되어 있으며 따라서 브로민은 바닷물로부터 쉽게 추출될 수 있다. 미국, 이스라엘, 중국 등에서 이러한 방법으로 많은 양의 브로민을 생산하고 있다. 전 세계적으로 2007년 한 해 동안 55만 6천 [[톤]]의 브로민이 생산되었다.

	고온상태에서는 [[유기브로민화합물]]이 저절로 자유 브롬 원자로 변환되며 이 과정은 [[자유 라디칼]] 화학 연쇄 반응을 중지시키는 효과가 있다. 이 성질을 이용하여 유기브로민화합물을 [[내화재]](耐火劑)로 사용하기도 한다. 매년 전 세계에서 생산된 브로민의 절반 이상은 이 용도로 사용된다. 하지만 안타깝게도, 이 성질로 인해 [[대기]] 중에서 [[햇빛]]과 만난 유기브로민화합물이 자유 브롬 원자로 변환되기도 하며, 이로 인하여 [[오존층 파괴]]가 유발된다. 결국 [[살충제]]로 사용되던 [[메틸브로마이드]]는 오존층을 파괴시킨다는 이유로 2015년부터 사용이 전면 금지되었다. 브로민 화합물은 여전히 [[시추 유체]], [[사진 필름]], [[유기화합물]] 제조 과정에서의 중간물질 등으로 사용되고 있다.		고온상태에서는 [[유기브로민화합물]]이 저절로 자유 브롬 원자로 변환되며 이 과정은 [[자유 라디칼]] 화학 연쇄 반응을 중지시키는 효과가 있다. 이 성질을 이용하여 유기브로민화합물을 [[내화재]](耐火劑)로 사용하기도 한다. 매년 전 세계에서 생산된 브로민의 절반 이상은 이 용도로 사용된다. 하지만 안타깝게도, 이 성질로 인해 [[대기]] 중에서 [[햇빛]]과 만난 유기브로민화합물이 자유 브롬 원자로 변환되기도 하며, 이로 인하여 [[오존층 파괴]]가 유발된다. 결국 [[살충제]]로 사용되던 [[메틸브로마이드]]는 오존층을 파괴시킨다는 이유로 2015년부터 사용이 전면 금지되었다. 브로민 화합물은 여전히 [[시추 유체]], [[사진 필름]], [[유기화합물]] ,[[염색제]] 제조 과정에서의 중간물질 등으로 사용되고 있다.

	브로민은 오랫동안 [[포유류]]에서 필수적인 기능을 하지 않는 것으로 믿어져왔으나, 최근 연구들에 따르면 브로민은 조직 성장에 필수적인 역할을 한다고 한다. [[조류]]를 비롯한 일부 [[해양]] 생물들은 생존에 유기브로민을 필요로 하며 효소를 이용하여 스스로 생산하기도 한다. 실제로 브로민은 해초의 재에서 처음으로 발견되었다. [[약리학]]적으로 브로마이드 이온(Br<sup>−</sup>)운 중추신경계를 억제시키는 효과가 있으며 브로마이드 염은 예전에 진정제로 사용된 바 있으나 요즘에는 다른 약제로 대체되었다.		브로민은 오랫동안 [[포유류]]에서 필수적인 기능을 하지 않는 것으로 믿어져왔으나, 최근 연구들에 따르면 브로민은 조직 성장에 필수적인 역할을 한다고 한다. [[조류]]를 비롯한 일부 [[해양]] 생물들은 생존에 유기브로민을 필요로 하며 효소를 이용하여 스스로 생산하기도 한다. 실제로 브로민은 해초의 재에서 처음으로 발견되었다. [[약리학]]적으로 브로마이드 이온(Br<sup>−</sup>)운 중추신경계를 억제시키는 효과가 있으며 브로마이드 염은 예전에 진정제로 사용된 바 있으나 요즘에는 다른 약제로 대체되었다.

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2015-07-31T07:24:42Z

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[[파일:브롬.jpg|250픽셀|섬네일|적갈색의 브롬 증기]]
[[파일:브롬난연제.jpg|250픽셀|섬네일|유기브로민화합물이 함유된 물체는 불에 잘 타지 않게 되므로 난연재로 사용된다.]]
{{대사|적갈색의 증기를 내뿜는 액체}}

'''브로민'''({{llang|en|bromine}}) 또는 '''브롬'''은 원소기호 '''Br''', [[원자번호]] 35의 [[화학원소]]이다. [[할로겐]]이다. 1825-1826년에 두 명의 화학자 [[칼 뢰비히]]와 [[발라르]]가 거의 동시에 독립적으로 발견하였다. 브로민 원소(Br2)는 증기를 내뿜는 적갈색의 액체이며, [[부식성]]과 [[독성]]이 있다. 브로민의 화학적 성질은 [[염소(원소)|염소]]와 [[아이오딘]]의 중간 정도이다. 브로민은 자유 브로민(Br)상태로는 자연에 존재하지 않지만, 수용성의 염(Br-) 상태로 나타나기도 한다.

브로민은 [[지구]]의 지각에는 비교적 드물게 존재한다. 브로민화이온은 물에 잘 녹으므로 바다에 비교적 고농도로 축적되어 있으며 따라서 브로민은 바닷물로부터 쉽게 추출될 수 있다. 미국, 이스라엘, 중국 등에서 이러한 방법으로 많은 양의 브로민을 생산하고 있다. 전 세계적으로 2007년 한 해 동안 55만 6천 [[톤]]의 브로민이 생산되었다.

고온상태에서는 [[유기브로민화합물]]이 저절로 자유 브롬 원자로 변환되며 이 과정은 [[자유 라디칼]] 화학 연쇄 반응을 중지시키는 효과가 있다. 이 성질을 이용하여 유기브로민화합물을 [[내화재]](耐火劑)로 사용하기도 한다. 매년 전 세계에서 생산된 브로민의 절반 이상은 이 용도로 사용된다. 하지만 안타깝게도, 이 성질로 인해 [[대기]] 중에서 [[햇빛]]과 만난 유기브로민화합물이 자유 브롬 원자로 변환되기도 하며, 이로 인하여 [[오존층 파괴]]가 유발된다. 결국 [[살충제]]로 사용되던 [[메틸브로마이드]]는 오존층을 파괴시킨다는 이유로 2015년부터 사용이 전면 금지되었다. 브로민 화합물은 여전히 [[시추 유체]], [[사진 필름]], [[유기화합물]] 제조 과정에서의 중간물질 등으로 사용되고 있다.

브로민은 오랫동안 [[포유류]]에서 필수적인 기능을 하지 않는 것으로 믿어져왔으나, 최근 연구들에 따르면 브로민은 조직 성장에 필수적인 역할을 한다고 한다. [[조류]]를 비롯한 일부 [[해양]] 생물들은 생존에 유기브로민을 필요로 하며 효소를 이용하여 스스로 생산하기도 한다. 실제로 브로민은 해초의 재에서 처음으로 발견되었다. [[약리학]]적으로 브로마이드 이온(Br−)운 중추신경계를 억제시키는 효과가 있으며 브로마이드 염은 예전에 진정제로 사용된 바 있으나 요즘에는 다른 약제로 대체되었다.

{{주기율표}}

{{번역된 문서|en|Bromine}}

[[분류:할로젠]]

브로민 - 편집 역사

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