칼륨 - 편집 역사

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	[[파일:~~72730~~.jpg\|섬네일]]		[[파일:칼륨.jpg\|250픽셀\|섬네일\|칼륨 금속]]
	~~꺼져라 씨발놈아~~.		[[파일:시금치.jpg\|250픽셀\|섬네일\|신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다.]]

			{{대사\|재에서 유래한 원소}}

	'''칼륨'''({{llang\|de\|Kalium}}) 또는 '''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}})은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.		'''칼륨'''({{llang\|de\|Kalium}}) 또는 '''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}})은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.

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	{{번역된 문서\|en\|Potassium}}		{{번역된 문서\|en\|Potassium}}

	[[분류:똥]]		[[분류:알칼리 금속]]

2016년 4월 26일 (화) 08:36에 대우건설님의 편집

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	[[파일:칼륨.jpg~~\|250픽셀~~\|섬네일~~\|칼륨 금속~~]]		[[파일:72730.jpg\|섬네일]]
	~~[[파일:시금치.jpg\|250픽셀\|섬네일\|신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다~~.]]		꺼져라 씨발놈아.

	~~{{대사\|재에서 유래한 원소}}~~

	'''칼륨'''({{llang\|de\|Kalium}}) 또는 '''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}})은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.		'''칼륨'''({{llang\|de\|Kalium}}) 또는 '''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}})은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.

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	{{번역된 문서\|en\|Potassium}}		{{번역된 문서\|en\|Potassium}}

	[[분류:~~알칼리 금속~~]]		[[분류:똥]]

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	{{대사\|재에서 유래한 원소}}		{{대사\|재에서 유래한 원소}}

	'''~~포타슘~~'''({{llang\|en\|~~Potassium~~}}) 또는 '''칼륨'''은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.		'''칼륨'''({{llang\|de\|Kalium}}) 또는 '''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}})은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.

	칼륨과 [[나트륨]]은 화학적으로 대단히 유사하며, 비슷한 성질을 갖는 [[염]]을 형성한다. 우리가 흔히 [[소금]]이라고 부르는 물질은 사실 나트륨염과 칼륨염이 혼합된 것인데, 이 사실은 1702년에 와서야 처음으로 주장되었으며, 1807년에 소금을 [[전기분해]]함으로서 증명되었다. 칼륨은 자연계에서 주로 염의 형태로 존재한다. [[바닷물]]에는 무게비로 0.04%의 칼륨이 포함되어 있으며, 여러 [[광물질]]에도 포함되어 있다.		칼륨과 [[나트륨]]은 화학적으로 대단히 유사하며, 비슷한 성질을 갖는 [[염]]을 형성한다. 우리가 흔히 [[소금]]이라고 부르는 물질은 사실 나트륨염과 칼륨염이 혼합된 것인데, 이 사실은 1702년에 와서야 처음으로 주장되었으며, 1807년에 소금을 [[전기분해]]함으로서 증명되었다. 칼륨은 자연계에서 주로 염의 형태로 존재한다. [[바닷물]]에는 무게비로 0.04%의 칼륨이 포함되어 있으며, 여러 [[광물질]]에도 포함되어 있다.

블루시티: 블루시티 사용자가 포타슘 문서를 칼륨 문서로 옮기면서 넘겨주기를 덮어썼습니다: 더 흔하게 사용되는 용어

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블루시티 사용자가 포타슘 문서를 칼륨 문서로 옮기면서 넘겨주기를 덮어썼습니다: 더 흔하게 사용되는 용어

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2014년 12월 18일 (목) 09:56에 블루시티님의 편집

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	칼륨은 물에 잘 녹는 성질이 있어 산업 분야에서 유용하게 사용된다. 예를 들어, 칼륨 [[비누]]는 나트륨 비누에 비해 물에 잘 녹고 액체비누로 만들기 쉽다. 칼륨 금속은 반응성이 크기 때문에 이용이 어렵다.		칼륨은 물에 잘 녹는 성질이 있어 산업 분야에서 유용하게 사용된다. 예를 들어, 칼륨 [[비누]]는 나트륨 비누에 비해 물에 잘 녹고 액체비누로 만들기 쉽다. 칼륨 금속은 반응성이 크기 때문에 이용이 어렵다.

	칼륨 이온은 모든 생명체의 기능에 필수적이다. 신경 전달이 일어날 때 칼륨의 이동이 수반되며, 인간을 비롯한 동물체에서 칼륨이 결핍될 경우에는 [[심장]] 질환이 유발된다. 식물체는 칼륨을 축적시키므로 과일과 채소는 칼륨의 좋은 근원이 된다. 칼륨은 예로부터 식물을 태워서 만든 [[재]]로부터 추출되었는데, 이 때문에 [[아랍어]]로 ‘재’라는 의미의 ‘kaljan’으로부터 이름(Kalium)과 원소기호(K)가 유래하였다. 영어 명칭인 ‘Potassium’도 역시 ‘재’라는 의미의 영어단어 ‘Potash’에서 유래하였다. 같은 이유로 한 곳에서 농작물을 오랫동안 키우면 ~~토양의~~ [[칼륨]]이 결핍된다. 따라서 농경지에는 칼륨이 포함된 비료를 주기적으로 뿌려 주어야 한다. 세계적으로 생산되는 칼륨의 95%는 비료 용도로 사용된다. 대조적으로, 식물은 나트륨 이온에 취약하므로 비료에는 적은 양의 나트륨염만이 포함되어 있다.		칼륨 이온은 모든 생명체의 기능에 필수적이다. 신경 전달이 일어날 때 칼륨의 이동이 수반되며, 인간을 비롯한 동물체에서 칼륨이 결핍될 경우에는 [[심장]] 질환이 유발된다. 식물체는 칼륨을 축적시키므로 과일과 채소는 칼륨의 좋은 근원이 된다. 칼륨은 예로부터 식물을 태워서 만든 [[재]]로부터 추출되었는데, 이 때문에 [[아랍어]]로 ‘재’라는 의미의 ‘kaljan’으로부터 이름(Kalium)과 원소기호(K)가 유래하였다. 영어 명칭인 ‘Potassium’도 역시 ‘재’라는 의미의 영어단어 ‘Potash’에서 유래하였다. 같은 이유로 한 곳에서 농작물을 오랫동안 키우면 [[토양]]의 칼륨이 결핍된다. 따라서 농경지에는 칼륨이 포함된 비료를 주기적으로 뿌려 주어야 한다. 세계적으로 생산되는 칼륨의 95%는 비료 용도로 사용된다. 대조적으로, 식물은 나트륨 이온에 취약하므로 비료에는 적은 양의 나트륨염만이 포함되어 있다.

	{{주기율표}}		{{주기율표}}

2014년 12월 18일 (목) 09:52에 블루시티님의 편집

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	[[파일:칼륨.jpg\|250픽셀\|섬네일\|칼륨 금속]]		[[파일:칼륨.jpg\|250픽셀\|섬네일\|칼륨 금속]]
	[[파일:시금치.jpg\|250픽셀\|섬네일\|신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다.]]		[[파일:시금치.jpg\|250픽셀\|섬네일\|신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다.]]

			{{대사\|재에서 유래한 원소}}

	'''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}}) 또는 '''칼륨'''은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.		'''포타슘'''({{llang\|en\|Potassium}}) 또는 '''칼륨'''은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.

블루시티: 새 문서: 칼륨 금속 신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다. '''포타슘'''({...

2014-12-18T09:50:43Z

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[[파일:칼륨.jpg|250픽셀|섬네일|칼륨 금속]]
[[파일:시금치.jpg|250픽셀|섬네일|신선한 채소와 과일은 칼륨의 좋은 공급원이다.]]

'''포타슘'''({{llang|en|Potassium}}) 또는 '''칼륨'''은 원소기호 '''K''', [[원자번호]] 19의 [[화학원소]]이다. 순수한 칼륨은 은색의 무른 [[알칼리금속]]으로서 [[공기]] 중에 두면 빠르게 [[산화]]되며 [[물]]에 닿으면 보라색 불꽃을 내고 [[수소]] 기체를 생성하며 강렬하게 반응한다. 자연계에서 칼륨은 세 가지 동위원소 형태로 발견되는데, 이 중에서 <sup>40</sup>K는 방사성 원소이다. <sup>40</sup>K는 전체 칼륨 중 0.012%를 차지하며, 신체 및 다른 생물체 또는 콘크리트 등에서 방출되는 [[방사선]]의 주된 근원이 된다.

칼륨과 [[나트륨]]은 화학적으로 대단히 유사하며, 비슷한 성질을 갖는 [[염]]을 형성한다. 우리가 흔히 [[소금]]이라고 부르는 물질은 사실 나트륨염과 칼륨염이 혼합된 것인데, 이 사실은 1702년에 와서야 처음으로 주장되었으며, 1807년에 소금을 [[전기분해]]함으로서 증명되었다. 칼륨은 자연계에서 주로 염의 형태로 존재한다. [[바닷물]]에는 무게비로 0.04%의 칼륨이 포함되어 있으며, 여러 [[광물질]]에도 포함되어 있다.

칼륨은 물에 잘 녹는 성질이 있어 산업 분야에서 유용하게 사용된다. 예를 들어, 칼륨 [[비누]]는 나트륨 비누에 비해 물에 잘 녹고 액체비누로 만들기 쉽다. 칼륨 금속은 반응성이 크기 때문에 이용이 어렵다.

칼륨 이온은 모든 생명체의 기능에 필수적이다. 신경 전달이 일어날 때 칼륨의 이동이 수반되며, 인간을 비롯한 동물체에서 칼륨이 결핍될 경우에는 [[심장]] 질환이 유발된다. 식물체는 칼륨을 축적시키므로 과일과 채소는 칼륨의 좋은 근원이 된다. 칼륨은 예로부터 식물을 태워서 만든 [[재]]로부터 추출되었는데, 이 때문에 [[아랍어]]로 ‘재’라는 의미의 ‘kaljan’으로부터 이름(Kalium)과 원소기호(K)가 유래하였다. 영어 명칭인 ‘Potassium’도 역시 ‘재’라는 의미의 영어단어 ‘Potash’에서 유래하였다. 같은 이유로 한 곳에서 농작물을 오랫동안 키우면 토양의 [[칼륨]]이 결핍된다. 따라서 농경지에는 칼륨이 포함된 비료를 주기적으로 뿌려 주어야 한다. 세계적으로 생산되는 칼륨의 95%는 비료 용도로 사용된다. 대조적으로, 식물은 나트륨 이온에 취약하므로 비료에는 적은 양의 나트륨염만이 포함되어 있다.

{{주기율표}}

{{번역된 문서|en|Potassium}}

[[분류:알칼리 금속]]