루비듐 편집하기

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'''루비듐'''({{llang|en|Rubidium}})은 원소기호 '''Rb''', [[원자번호]] 37의 [[화학원소]]이다. 루비듐은 은백색의 무른 [[금속]]으로서, [[알칼리 금속]]에 속한다. [[원자량]]은 85.4678이다. 순수한 루비듐 금속은 반응성이 아주 높으며, [[공기]] 중에서 스스로 아주 빠르게 [[산화]]된다. 자연에서 루비듐은 <sup>85</sup>Rb과 <sup>87</sup>Rb의 두 가지 [[동위원소]] 형태로 발견된다. <sup>85</sup>Rb는 전체 루비듐의 72%를 차지하며, <sup>87</sup>Rb은 나머지 28%를 차지하는데 이 형태는 약한 [[방사성 원소]]이다. <sup>87</sup>Rb의 반감기는 490억 년인데, 이는 [[우주의 나이]]보다도 긴 것이다. 

독일의 화학자 [[로베르트 분젠]]과 [[구스타프 키르히호프]]는 불꽃 분광법을 이용하여 1861년에 루비듐을 발견하였다. 

루비듐의 화합물은 다양한 화학적 및 전기적 용도로 사용된다. 루비듐 금속은 잘 증발되며 이용이 용이한 스펙트럼 흡수 범위를 가지므로 [[원자]]의 [[레이저]] 조작을 위한 표적으로 흔히 사용된다. 

루비듐은 생물체에서의 작용이 거의 알려지지 않았다. 그러나 생물체는 루비듐 [[이온]]을 [[칼륨]] 이온과 비슷한 방법으로 다루며 동물 세포와 식물 세포는 능동적으로 루비듐 이온을 흡수하는 것으로 알려져 있다. 

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{{번역된 문서|en|Rubidium}}

[[분류:알칼리 금속]]
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	'''루비듐'''({{llang\|en\|Rubidium}})은 원소기호 '''Rb''', [[원자번호]] 37의 [[화학원소]]이다. 루비듐은 은백색의 무른 [[금속]]으로서, [[알칼리 금속]]에 속한다. [[원자량]]은 85.4678이다. 순수한 루비듐 금속은 반응성이 아주 높으며, [[공기]] 중에서 스스로 아주 빠르게 [[산화]]된다. 자연에서 루비듐은 <sup>85</sup>Rb과 <sup>87</sup>Rb의 두 가지 [[동위원소]] 형태로 발견된다. <sup>85</sup>Rb는 전체 루비듐의 72%를 차지하며, <sup>87</sup>Rb은 나머지 28%를 차지하는데 이 형태는 약한 [[방사성 원소]]이다. <sup>87</sup>Rb의 반감기는 490억 년인데, 이는 [[우주의 나이]]보다도 긴 것이다.		'''루비듐'''({{llang\|en\|Rubidium}})은 원소기호 '''Rb''', [[원자번호]] 37의 [[화학원소]]이다. 루비듐은 은백색의 무른 [[금속]]으로서, [[알칼리 금속]]에 속한다. [[원자량]]은 85.4678이다. 순수한 루비듐 금속은 반응성이 아주 높으며, [[공기]] 중에서 스스로 아주 빠르게 [[산화]]된다. 자연에서 루비듐은 <sup>85</sup>Rb과 <sup>87</sup>Rb의 두 가지 [[동위원소]] 형태로 발견된다. <sup>85</sup>Rb는 전체 루비듐의 72%를 차지하며, <sup>87</sup>Rb은 나머지 28%를 차지하는데 이 형태는 약한 [[방사성 원소]]이다. <sup>87</sup>Rb의 반감기는 490억 년인데, 이는 [[우주의 나이]]보다도 긴 것이다.