수소 편집하기

[[파일:태양.jpg|250픽셀|섬네일|[[태양]]은 '''수소'''의 [[핵융합 반응]]을 통해 빛과 열을 만들어낸다.]]
[[파일:빙하.JPG|250픽셀|섬네일|[[지구]]상의 수소는 [[물]](H<sub>2</sub>O)이나 [[유기물]]의 형태로 존재한다.]]

{{대사|우주에서 가장 흔한 화학 원소}}

'''수소'''({{llang|ko-Hani|水素}})는 원소기호 '''H''', [[원자번호]] 1의 [[화학원소]]이다. 수소의 [[원자량]]은 1.00794로서, [[주기율표]] 상의 원소들 중 가장 가볍다. 수소는 딱 1개의 양성자를 가지고 있어 [[양자법칙]]에 들어맞아 물리학자들이 가장 사랑하는 원소이다. 1가 형태의 수소(H)는 우주에서 가장 흔한 물질로서, 우주에 있는 전체 [[중입자]] 무게의 약 75%를 차지한다. [[태양]]을 비롯한 [[항성]](별)은 주로 [[플라스마]] 형태의 수소로 구성되어 있다. 수소의 가장 흔한 [[동위원소]]는 <sup>1</sup>H(경수소)이다. 경수소는 1개의 양성자와 0개의 [[중성자]]를 갖는다. 

수소는 우주의 역사 중 [[재결합의 시대]](recombination epoch)에 처음으로 등장하였다. [[표준상태]]에서 수소는 [[투명|무색]], [[무취]], [[맛|무미]], 무독성, 가연성의 [[이원자]] [[기체]](H<sub>2</sub>)이다. 수소는 스스로 다른 [[비금속]] 원소들과 [[공유결합]]을 형성하려는 성질이 있으므로, 지구상에 있는 대부분의 수소는 [[물]](H<sub>2</sub>O)이나 다른 [[유기물]]의 형태로 존재한다. 여러 [[산-염기 반응]]은 수용성 염들 간의 수소 이온 교환을 동반한다. 수용성 화합물에서, 수소 이온은 [[음이온]]이 될 수도 있고([[수소화물]]), 반대로 [[양이온]]이 될 수도 있다(H<sup>+</sup>). 수소 양이온은 (전자 없이) 하나의 양전하로만 이루어져 있는 것으로 알려져 있다. 

수소 기체는 16세기 초에 산과 금속의 반응을 통해 처음으로 인공적으로 생산되었다. 1766-81년에, [[영국]]의 [[화학자]] [[헨리 캐번디시]]는 수소 기체가 단일 물질이라는 사실을 인지하였다. [[라부아지에]]는 수소에 불을 붙이면 [[물]]이 생성된다는 사실에 주목하여 이 물질에 ‘물을 만드는 것’이라는 의미의 ‘수소’(hydrogen, 水素)라는 이름을 붙였다.

오늘날 수소는 주로 [[물]]을 [[전기분해]]하여 얻는다. 대부분의 수소는 [[화석연료]] 가공과정([[수소화분해]] 등)과 비료로 사용되는 [[암모니아]]를 만드는 재료로 사용된다. 

== 자연에서의 수소 ==

지구상에 존재하는 “순수한” 형태의 수소는 주로 [[기체]] 상태로 존재한다. 하지만 지구상의 대부분의 수소는 [[물]](H<sub>2</sub>O) 분자의 한 부분을 구성하는데 사용되고 있다. 물은 한 개의 [[산소]] [[원자]]에 2개의 수소 원자가 결합하고 있는 형태의 [[분자]]이다. 수소는 [[태양]]을 비롯한 여러 [[항성]]이 불타는데 필요한 [[연료]]로도 이용되고 있다. 수소는 '''전체 [[우주]]의 75%를 차지'''하고 있을 정도로 흔한 원소이다. 

순수한 수소는 일반적으로 두 개의 수소 [[원자]]가 서로 결합하고 있는 형태로 존재한다. 과학자들은 이를 [[이원자 분자]](diatomic molecule)라고 한다. 수소는 반응성이 크기 때문에 다른 물질과 혼합하면 쉽게 반응한다. 순수한 수소 기체는 [[색깔]]이나 [[냄새]]가 없다. 하지만 순수한 수소는 [[지구]]의 [[대기]]에서는 대단히 드물게 존재하며, 대부분은 다른 원소에 결합하고 있는 형태로 존재한다. 

수소는 2종류의 [[동위원소]]를 갖는데, 이를 각각 [[중수소]]와 [[삼중수소]]라고 한다. 이들은 일반적인 수소보다 [[중성자]]의 숫자가 많기 때문에 원자 질량이 크다. 

다음은 수소에 관한 몇 가지 사실들이다.

* 수소는 [[실온]](20℃)에서 기체 상태이다.
* 고체 상태에서는 [[금속]]과 같은 성질을 갖는다.
* [[우주]]에서 가장 가벼운 원소이다.
* 우주에서 가장 흔한 기체 구성물이다.
* [[불]]을 만나면 폭발한다.

== 수소의 이용 ==
=== 연료 ===
원자는 [[양성자]], [[중성자]] 및 [[전자]]로 이루어져 있다. [[물리학]]적인 관점에서, 수소는 하나의 양성자와 전자를 가지며, 중성자의 경우 동위원소에 따라 그 수가 달라진다. 

[[핵융합]]은 아주 강력한 [[에너지]]를 만드는 원천이다. 두 개의 수소 원자는 핵융합 반응을 일으켜 하나의 [[헬륨]] 원자가 되면서 폭발적으로 빛과 열을 만든다. [[태양]]같은 [[별]]이 타오르는 것 또한 이러한 원리이다. 실제로 태양에서는 1초당 6억 톤의 수소가 핵융합을 일으키고 있다. 또, 이를 이용해서 만든 강력한 무기가 있는데, 이를 [[수소 폭탄]]이다. 

=== 전력 ===
수소는 물의 [[전기분해]]로 얻을 수 있고, 또 수소를 이용하여 [[전력]]을 만드는 과정에는 어떠한 환경오염물질도 발생하지 않는다. 따라서 수소 전지는 앞으로 [[자동차]]의 [[디젤]] 엔진 등을 대체할 신재생에너지원으로 각광받고 있다. 

{{주기율표}}

{{번역된 문서|en|Hydrogen}}

[[분류:화학 원소]]
[[분류:비금속]]